El pH es un concepto fundamental en química para medir la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa.
Química: qué es el pH.
El pH, una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa, se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones, y aunque no se sabe con certeza qué significa exactamente la p, se sugiere que representa los términos latinos pondus hydrogenii o potentia hydrogenii.
El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones y se emplea la actividad para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En disolución acuosa, la escala de pH varía típicamente de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7, mientras que las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.
En disoluciones diluidas, se puede aproximar la actividad del ion hidrógeno empleando la concentración molar del ion hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1×10−7 M, lo que equivale a 0.000 000 1 M, da como resultado un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7, según publica Wikipedia.
En química, la p significa "cologaritmo decimal de" y se usa en el término pKa, que se usa para las constantes de disociación ácida. El pH ha sido una herramienta esencial en la química y otras disciplinas, debido a su practicidad y facilidad de uso.
